常溫下向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________。
(2)當反應(yīng)到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為_________________。
(3)B點表示的含義是________________________________。
(4)當混合液的pH＝________時，開始放出CO2氣體。
(1)CO＋H2OHCO3-＋OH－
(2)c(Na＋)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
(3)Na2CO3恰好轉(zhuǎn)化為NaHCO3，此時溶液的pH為8
(4)6
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚州中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：022

常溫下向20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1　HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________．

(2)當反應(yīng)到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為________．

(3)B點表示的含義是________．

(4)當混合液的pH＝________時，開始放出CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)已知25 ℃時，0.1 mol·L-1的HF溶液中的c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，下列說法正確的是_________________。

A.0.1 mol·L-1的HF溶液pH=1

B.Ksp(CaF2)隨鈣離子和氟離子濃度的增大而增大

C.該體系最終沒有沉淀生成

D.該體系最終有沉淀生成

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(除CO2因逸出而未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH(橫軸)變化的情況如下圖。

請根據(jù)上圖所示回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

②當pH=7時，用一個數(shù)學(xué)表達式表示溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系：_________________。

③已知在25 ℃時，(aq)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

Kh==2×10-4 mol·L-1

當溶液中c()∶c()=2∶1時，溶液的pH=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省西華一高高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分)）
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，離子反應(yīng)方程式為                      。
（2）常溫下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的
溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應(yīng)的離子方程式為                  。

（3）碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是     。定量測定產(chǎn)品中KIO3的含量時，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定析出的碘，通SO2的離子方程式為：                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省西華一高高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)）

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，離子反應(yīng)方程式為                       。

（2）常溫下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的

溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應(yīng)的離子方程式為                   。

（3）碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是       。定量測定產(chǎn)品中KIO3的含量時，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定析出的碘，通SO2的離子方程式為：                          。

 

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