[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點。
（3）①制備M的化學反應方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；

⑴第四周期 第ⅡA族；1s22s22p63s23p6；⑵直線形；sp；高于；⑶①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑②面心；③6 

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（   ）

A．導電性B．化學反應中易失去電子
C．延展性D．硬度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列性質(zhì)判斷,屬于原子晶體的物質(zhì)是

A．熔點2 700 ℃,導電性好,延展性強
B．無色晶體,熔點3 500 ℃,不導電,質(zhì)硬,難溶于水和有機溶劑
C．無色晶體,能溶于水,質(zhì)硬而脆,熔點800 ℃,熔化時能導電
D．熔點-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固態(tài)或液態(tài)時不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學式可表示為(    )

A．MgB B．Mg3B2
C．MgB2 D．Mg2B3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③金屬銅④KOH ⑤干冰⑥純硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
⑴熔化時需要破壞共價鍵的是           ；
⑵屬于分子晶體的是          ；
⑶固體不導電,常壓下熔化時能導電的是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

天然氣既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定條件下可生成：
A．碳正離子（CH3-）　　　　　    B．碳負離子（CH3-）
C．甲基（—CH3）                D．碳烯（）
①四種微粒中，鍵角為120°的是________。（填序號）
②與碳負離子（CH3-）互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），關(guān)于可燃冰的說法中正確的是________。
A．甲烷分子與水分子均是極性分子
B．可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結(jié)合
C．可燃冰屬于原子晶體
D．甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp3電子云重疊而成的
（3）在高溫下，甲烷可還原CuO得到Cu2O。
①Cu＋的核外電子排布式為____________。
②Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中“△”代表的離子符號為________。

（4）一定條件下，甲烷與水蒸氣可生成H2和CO。則所生成的氣體中σ鍵總數(shù)與π鍵總數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于____________晶體，俗名為____________。
（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是____________；屬于________分子（填“極性”或“非極性”）它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是____________。
（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是____________。
（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是________________和________________；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)     △H1
2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)                        △H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)                           △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（   ）

A．12△H3+5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3
C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa下，下列反應
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。
C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。
可以得出的結(jié)論是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低
C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素

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