科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識止確的是
A.甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色
B.苯使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.用新制的Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
D.甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應(yīng),反應(yīng)類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
B.在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體,再加等量等體積的鈉,比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
C . 在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入濃鹽酸,可使溶液顯藍(lán)色;在測定某些反應(yīng)的反應(yīng)速率時,可以用分光光度計對于某些有顏色的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行比色分析,根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物或生成物濃度的關(guān)系換算成反應(yīng)物或生成物在不同反應(yīng)時刻的濃度來計算反應(yīng)速率
D.制備摩爾鹽時,最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液,加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。
Ⅰ.尿素是一種非常重要的高氮化肥,工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1
試回答下列問題:
(1)下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A.采用高溫 B.采用高壓 C.尋找更高效的催化劑
(2)合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示:
① 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。
② 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)= 。
③ 第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示,則△H2 0
(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
難溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
AlAsO4 | 1.6×10-16 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
污染物 | H2SO4 | As |
濃度 | 28.42 g/L | 1.6 g·L-1 |
排放標(biāo)準(zhǔn) | pH 6~9 | 0.5 mg·L-1 |
表1.幾種砷酸鹽的Ksp 表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問題:
(3)若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol·L-1,
c(AsO43-)最大是 mol·L-1。
(4)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸),寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(5)在處理含砷廢水時采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
① 將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學(xué)式為 ;
② Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
維生素C 又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+ 轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+ ,這說明維生素C具有 ( )
A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:
【實驗】制作銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
⑴下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。
a. 邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中
c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配置過程中,溶液的pH增大
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO能氧化Ag。
【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】
(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+,驗證了假設(shè)1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式: 。
(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① ② | 若銀鏡消失,假設(shè)②成立。 若銀鏡不消失,假設(shè)②不成立。 |
【思考與交流】
⑷甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:________________________________。
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