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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識止確的是

    A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色

    B．苯使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)

    C．用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖

    D．甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B．在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

C . 在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色；在測定某些反應(yīng)的反應(yīng)速率時，可以用分光光度計對于某些有顏色的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行比色分析，根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物或生成物濃度的關(guān)系換算成反應(yīng)物或生成物在不同反應(yīng)時刻的濃度來計算反應(yīng)速率

D．制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。

Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

 


                                                                           

① 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定。

② 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝    。

③ 第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

  污染物

H2SO4

As

濃度

28.42 g/L

1.6 g·L－1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6～9

0.5 mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp       表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

    回答以下問題：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，

c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式                      。

（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

① 將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為         ；

② Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為                。

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下列實驗操作或裝置正確的是 （ ）

點燃酒精燈 蒸餾 過濾 稀釋濃硫酸

A B C D

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維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+ 轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+ ，這說明維生素C具有                                                              （    ）

       A．酸性            B．堿性      C．氧化性    D．還原性

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下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

 

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 某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

⑴下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是      。

a. 邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】

（2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+，驗證了假設(shè)1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：          。

（3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

若銀鏡消失，假設(shè)②成立。

若銀鏡不消失，假設(shè)②不成立。

【思考與交流】

⑷甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：________________________________。

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