X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學(xué)式：
①X2Y2Z2；②X2YZ3；③X2YZ2；④X2Y2Z4；⑤X3YZ4；⑥XYZ3，其中可能存在的是（  ）
A．②B．②④⑤C．②⑤⑥D．①②③④
D
X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，X為H；Y原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為C：Z是地殼中含量最豐富的元素，Z為O。含三種元素的化合物為①OHC－CHO，②H2CO3，③HCOOH，④HOOC－COOH。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見(jiàn)化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見(jiàn)的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。
（1）A的化學(xué)式是              。Y的電子式是               。
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是                。
（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式           
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式                    。
（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A →P +H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當(dāng)它完全沉淀時(shí)，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為         。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1，即可認(rèn)為完全沉淀）
（6）實(shí)驗(yàn)室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機(jī)物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(  )
A．18O 31P
B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
C．19F 12C
D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小
B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1
C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（  ）
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是小數(shù)，是由于元素具有同位素
B．有相同質(zhì)子數(shù)的原子或離子一定屬于同種元素
C．K＋和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氧化性K＋比Ar強(qiáng)
D．金屬離子的電子層數(shù)一定比金屬原子的電子層數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是
A．同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列關(guān)于90 38Sr的說(shuō)法正確的是     
A．質(zhì)子數(shù)為90B．中子數(shù)為38C．電子數(shù)為52 D．質(zhì)量數(shù)為90

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)。
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

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