Question

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． NaAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂直至SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+6OH^-+3SO₄^2-+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B． NH₄HS溶液與少量的NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
• C． 稀H₂SO₄和Na₂S₂O₃溶液共熱：S₂O₃^2-+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+S↓+H₂O
• D． 過量Cl₂通入Fel₂溶液中：3Cl₂+2I^-+4Fe²⁺=4Cl^-+I₂+4Fe³⁺

Answer 1

分析 A．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子按照物質的量1：4反應生成偏鋁酸根離子；
B．少量的NaOH先和HS^-反應，而非先與NH₄⁺反應；
C．酸性條件下Na₂S₂O₃與氫離子發(fā)生反應生成二氧化硫氣體和硫單質；
D．氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都完全反應．

解答 解：A．NaAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂直至SO₄^2-沉淀完全，鋁離子完全反應生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HS溶液與少量的NaOH溶液反應，HS^-優(yōu)先反應，正確的離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-=H₂O，故B錯誤；
C．稀H₂SO₄和Na₂S₂O₃溶液共熱，反應生成硫酸鈉、水、二氧化硫和S，反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+S↓+H₂O，故C正確；
D．過量Cl₂應氧化完所有的I^-和Fe²⁺，且滿足二者之比為2：1，不可能有1：2的情景，正確的離子方程式為：3Cl₂+4I^-+2Fe²⁺=6Cl^-+2I₂+2Fe³⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；A為易錯點，注意反應物過量情況對生成物的影響．