下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是

A．NaCl溶于水 B．HCl溶于水

C．干冰氣化 D．KClO3受熱分解

練習(xí)冊(cè)系列答案
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室溫下，將10.00 mL 5.0000 molL-1醋酸滴入100.00 mL蒸餾水中，溶液中c(H+)和溫度隨著醋酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)~b段，醋酸電離過(guò)程為放熱過(guò)程

B．c~d段， c(H+)增加，醋酸電離度增加

C．c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

D．d點(diǎn)時(shí)，c(H+) > c(CH3COOH)

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下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

A．N2 B．CO2 C．BF3 D．PCl3

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

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以下說(shuō)法正確的是

A．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

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下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A．液態(tài)水氣化 B．氫氣燃燒

C．濃硫酸的稀釋 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2↑

50°C時(shí) 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開(kāi)始分解

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是 ,其措施有 、 和 。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是 。

（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。

（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有 。

A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

（5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→ 過(guò)濾→ 洗滌→ 干燥→ 稱量。需要直接測(cè)定的物理量有： (用字母表示并注明其含義)．產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： 。

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下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．用NaOH溶液滴定醋酸時(shí)，可用酚酞試液作指示劑

B．花生油、菜子油漕油等水解時(shí)可礙到一種共同的產(chǎn)物

C．能自發(fā)進(jìn)行，其一定小于零

D．甲烷和氯氣反應(yīng)與苯和硝酸反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型不同

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X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高 正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．X與Y形成的化合物只有一種

B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C．原子半徑：r(Z)<r(R)

D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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