10．某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　　）
①滴加Ca（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加HNO3溶液．
A．①②④③B．④①②③C．③②①②④D．④③②①

分析 檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)HCO3-用HNO3溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟．

解答 解：Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；
CO32-用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；
HCO3-用HNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成氣體；HCO3-和硝酸鈣不反應(yīng)；
Cl-、CO32-、HCO3-都和AgNO3反應(yīng)，只有CO32-和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32-、再檢驗(yàn)HCO3-；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，同時(shí)需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某中學(xué)化學(xué) 研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）寫出裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置C是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，裝置D是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙生成．
（3）干燥氨氣的干燥劑應(yīng)使用：堿石灰，
（4）裝置D后面連接的裝置為：E．（選擇“E”或“F”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種紅棕色固體．根據(jù)上述一系列關(guān)系回答：
（1）填寫物質(zhì)的化學(xué)式：BO2，GFe（OH）3．
（2）寫出D物質(zhì)中金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
②E和鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）在電解熔融狀態(tài)A的過(guò)程中，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體體積為5.6 L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上制取純凈的CuCl2•2H2O的主要過(guò)程是：①將粗氧化銅（含少量Fe及不溶于酸的雜質(zhì)）溶解于稀鹽酸中，過(guò)濾；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：
已知Fe3+、Fe2+、Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH分別為1.9、7.0、4.7，沉淀完全時(shí)pH分別為3.2、9.0、6.7．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，其中最適合的X是H2O2，其反應(yīng)的離子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y物質(zhì)的作用是調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為3～4．現(xiàn)有下列試劑，可選用的有BC（填代號(hào)）．
A．氨水B．Cu（OH）2     C．Cu2（OH）2 CO3  D．Na2CO3 
（3）若Y用CuO，則除去Fe3+的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O
（4）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫出計(jì)算結(jié)果：
（1）32.0g O2和2.0g H2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L．
（2）等質(zhì)量的CO與N2所含的原子總數(shù)之比為1：1．
（3）將100mL 2.50mol/L BaCl2溶液加水稀釋至500mL，所得溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．按要求作答
被提純的物質(zhì)[括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑反應(yīng)的離子方程式
1NaHCO3溶液（ Na2CO3）
2NaCl溶液 （MgCl2）
3KNO3溶液（KCl）
4Cu（Mg）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為1，水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-13．
在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=10：1．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=9：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2的物質(zhì)的量一定為0.1mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
A．選擇裝置Ⅰ用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2
B．選擇裝置Ⅱ分離乙酸乙酯和飽和碳酸氫鈉溶液的混合物
C．選擇裝置Ⅲ分離對(duì)硝酸甲苯和鄰硝基甲苯
D．選擇裝置Ⅳ分離飽和硫代硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉晶體的混合物

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