1．有關下列圖象的說法不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表法某放熱反應過程中的能量變化，則曲線a可表示加入催化劑的反應
B．圖Ⅱ表示兩種鹽的溶解度曲線，在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得純凈的固體a
C．圖Ⅲ表示相同pH的鹽酸和醋酸分別用水稀釋，則曲線a為醋酸
D．圖Ⅳ表示相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水分別用鹽酸滴定的曲線，則曲線a表示氨水

分析 A．圖象中反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，曲線a表示降低了反應的活化能最后達到相同的平衡狀態(tài)；
B．a(chǎn)溶解度隨溫度變化不大，冷卻熱寶和溶液的方法不能得到a晶體；
C．根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故a應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，b為鹽酸；
D．相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水，溶液pH氫氧化鈉大b為NaOH溶液，a為一水合氨溶液．

解答 解：A．圖象中反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，曲線a表示降低了反應的活化能最后達到相同的平衡狀態(tài)，說明a為加入催化劑改變反應速率，故A正確；
B．圖Ⅱ表示兩種鹽的溶解度曲線，b溶解度隨溫度變化大，在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得純凈的固體b，故B錯誤；
C．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液pH增大小；所以b表示鹽酸，a表示醋酸，故C正確；
D．相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水，圖象中的PH分析可知溶液pH氫氧化鈉大b為NaOH溶液，a為一水合氨溶液，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，催化劑對速率和平衡的影響分析，弱電解質(zhì)稀釋電離平衡的分析判斷，物質(zhì)溶解度隨溫度變化的特征，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BCl3B．NCl3C．H2SD．BeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制50g 質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體28.6 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤，實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為21.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的是（　�。�
ABCD
方案
目的利用乙醇的消去反應制取乙烯蒸發(fā)NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量純凈的CO2氣體比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．阿塞那平（Asenapine）用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成（部分反映條件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能團為羧基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHCH2COOCH3．
（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和消去反應（填寫反應類型）．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定處于同一平面；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，且分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫．
（5）已知：（R為烴基）．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以ClCH2CH2CH2Cl和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖所示：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機層呈橙色氧化性：Cl2＞KBrO3
B向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3
C向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱．紅色加深鹽類水解是吸熱反應
D將0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．英國《自然》雜志近期報道了一種用泡沫石墨烯（Cn）作正極材料的新型鋁離子電池，其放電時的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負極質(zhì)量減少9g
B．充電時，石墨烯作陽極
C．充電時，陰極的電極反應式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
D．放電時，正極的電極反應式為Cn（AlCl4-）+e-═Cn+AlCl4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B．用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銀：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的電負性由低到高的順序C＜N＜O．
（2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物低  （高或低），原因是Fe2+半徑比Fe3+大，所帶電荷也小于Fe3+，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3的�。�
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．
①F原子的外圍電子排布式為3d104S1．向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F（N）4]2+，1mol該離子中含σ鍵的個數(shù)為16NA．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）BD是一種有毒氣體，與單質(zhì)C互為等電子體，則BD中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：2，為減少中毒事件的發(fā)生，可以用銀氨溶液檢測微量的BD，其原理與銀鏡反應相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與BD反應的化學方程式CO+2Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3．
（6）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{sin\frac{109°28′}{2}}$ cm．

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