Question

9．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）約為（　�。�

• A． 10：1
• B． 1：10
• C． 2：1
• D． 1：1

Answer 1

分析 稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍后，溶液中的SO₄^2-的濃度成比例下降，但H⁺濃度降到10^-7mol/L便不再下降．

解答 解：pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L，
溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=1×10^-8mol/L，
所以稀釋后溶液中氫離子與硫酸根離子的濃度之比為：1×10^-7mol/L：1×10^-8mol/L=10：1，故選A．

點評 本題考查了溶液pH的計算方法，題目難度中等，注意掌握溶液中氫離子、氫氧根離子濃度與溶液pH的關(guān)系，明確酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液．