【題目】下列各組溶液,能在強酸性或強堿性中都能大量共存且無色的離子組是( 。
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,強酸性溶液中存在大量氫離子,強堿性溶液中存在大量氫氧根離子,
A.銅離子為有色離子,且銅離子、氫離子與碳酸根離子反應(yīng),碳酸根離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng);
B.鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
C.碳酸氫根離子與氫氧根離子和氫離子均反應(yīng);
D.四種離子之間不反應(yīng),都是無色離子,都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng).
A.Cu2+為有色離子,Cu2+、H+與CO32-反應(yīng),Cu2+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Ba2-、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.H+、HCO3-之間,OH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故C錯誤;
D.K+、Na+、NO3-、SO42-之間不反應(yīng),都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng),都是無色離子,在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選:D。
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【題目】化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系:
對下列概念的說法正確的是
A. 化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系
B. 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系
C. 化合物與金屬氧化物屬于交叉關(guān)系
D. 鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系
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【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應(yīng)回答:
(1)用單線橋標出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____;
(2)寫出②的離子化學方程式____;
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為____;
(4)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
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【題目】苯酚具有微弱的酸性,可利用電場促使C6H5O-定向移動、脫離廢水,并富集回收。電滲析裝置示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 苯酚的電離方程式為:
B. A、B分別為離子交換膜,其中A是陰離子交換膜
C. 電解過程中,陽極室的pH增大
D. 當通過線路中的電子數(shù)目為0.1 NA時,有含0.1mol C6H5O-的廢水被處理
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【題目】捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術(shù)的統(tǒng)稱。許多科學家認為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行,很快還會成為一個對付全球變暖的實用武器;目前 NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
(1)下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是_________。
A.NH4Cl B.CH3CH2OH C.CaCl2 D.Na2CO3
(2)工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2:已知:①標準狀況下,5.6L NH3與足量CO2完全反應(yīng)生成NH2CO2 NH4 (s)時放出39.8kJ的熱量;②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1,則2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。
(3)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)如下:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實驗條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(見下圖):
①c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V逆c ____V正d (填“>”、“=”或“<”)。
②b、c、d三點的平衡常數(shù)K b、K c、Kd 從小到大的順序為_______(填“>”、“=”或“<”)。
③在T2~T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢,其原因是______________。
(4)用堿性溶液也可捕碳:在常溫下,將0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中,已知:H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11;H2S的電離平衡常數(shù):K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12;卮鹣铝袉栴}:
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
②充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是 ___________。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
B.(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
③計算反應(yīng)后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值為___________ 。
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【題目】新春佳節(jié)少不了飲酒,土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題,有報道說,喝了自制葡萄酒差點失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達百種,難以控制,而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?茖W釀酒須加SO2等輔料。我國國家標準(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A.抗氧化 B. 氧化細菌 C.增酸作用 D. 漂白
I.實驗方案一
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖的實驗:
(2)甲同學得出實驗結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論是否合理?說明理由___________。
Ⅱ.實驗方案二
如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒瓶中固體,寫出A裝置反應(yīng)的化學方程式______,C中每消耗2molNa2O2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。
(4)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中,為了證明SO2有還原性,并從綠色化學的角度考慮,則Z試劑可以是____,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________,現(xiàn)象是_______。
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【題目】Ⅰ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是____(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的___曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中,小球?qū)?/span>____________。
Ⅱ.某地甲、乙兩廠排放污水,污水中含有下列8種離子中的4種:Ag+、Ba2+、Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-(兩廠所排污水不含相同離子)。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染(其中甲廠的污水是堿性的),如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放,污染程度會大大降低。關(guān)于兩廠所排污水中所含的4種離子,你認為應(yīng)該是:甲廠:________;乙廠________。
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【題目】依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙制取二氧化碳
C. 用裝置丙制取碳酸氫鈉 D. 用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液
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【題目】某課外興趣小組設(shè)計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣,并驗證氣體中是否含有雜質(zhì)。實驗裝置圖如圖:
(查閱資料)無水硫酸銅遇水變藍色。
(1)裝置A中儀器①的名稱是____;寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:___。
(2)實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色,說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)水。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質(zhì),可將E裝置連接到上述裝置____(填序號)之間,氣體從____(填“a”或“b”) 進入裝置E。
(3)D裝置中的試劑是_____(寫出名稱)。
(4)下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。
A.排水法 B.向下排空氣法 C.干癟的塑料袋 D.塑料瓶
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