Question

【題目】氯化亞銅（CuCl） 為白色粉末，其露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl]。某興趣小組高溫加熱分解氯化銅晶體（CuCl2·xH 2O）制備CuCl，其裝置如下（加熱儀器、夾持儀器省略）

回答下列問題：

（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為______，裝置 D 的作用是______。

（2）通入 HCl 氣體的主要作用是______。

（3）實驗過程中，裝置C 中的現(xiàn)象為______。

（4）硬質(zhì)玻璃管A 中發(fā)生主要反應的化學方程式為__________。

（5）為測定 CuCl2·xH 2O 中結(jié)晶水的數(shù)目 x，實驗步驟如下：

a 用電子天平稱取一定質(zhì)量的氯化銅晶體;

b 在坩堝中充分灼燒;

c 在干燥器中冷卻；

d 稱量所得黑色固體質(zhì)量；

e 重復 b～d 操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過 0.001g。

①若氯化銅晶體質(zhì)量為 3.384g，最終得到黑色固體質(zhì)量為 1.600g，則 x=______（精確到 0.1）。

②若加熱時有固體濺出坩堝，則測得x 值______填“偏大”“不變”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】球形干燥管 吸收Cl2、HCl，防止污染空氣 抑制 CuCl2 的水解，并帶走水蒸氣以及推除裝置中空氣（不寫抑制 CuCl2 水解不給分） 先變紅，后褪色 2CuCl2xH2O 2CuCl+Cl2↑ +2xH2O 1.9 偏大

【解析】

根據(jù)已知信息，熱分解制備CuCl，為抑制水解，氣體入口需要通入HCl氣體，然后加熱A處試管，B處球形干燥管中無水硫酸銅變藍，可以知道分解生成了水，由于分解生成氯氣，因此C處濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D中NaOH溶液可以吸收尾氣，防止污染，據(jù)此分析回答。

（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為球形干燥管；裝置 D中NaOH溶液可以吸收Cl2、HCl，防止污染空氣，故答案為：球形干燥管；吸收Cl2、HCl，防止污染空氣；

（2）加熱時會水解生成堿式氯化銅，通入 HCl 氣體的主要作用是抑制 CuCl2 的水解，并帶走水蒸氣以及推除裝置中空氣，故答案為：抑制 CuCl2 的水解，并帶走水蒸氣以及推除裝置中空氣；

（3）根據(jù)上述分析加熱分解時生成Cl2，Cl2遇水生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，C處濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故答案為：先變紅，后褪色；

（4）高溫分解生成CuCl、 Cl2、和H2O，則化學方程式為，故答案為：；

（5）①最終得到黑色固體為CuO，物質(zhì)的量為，由關系式可知，解得x=1.9，故答案為：1.9；②若加熱時有固體濺出坩堝則最終稱量CuO質(zhì)量偏小，則計算時x偏大，故答案為：偏大。