反應(yīng)：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同條件下進(jìn)行，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率如下，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是                       （      ）
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1             B．v(B) 3mol·L-1 ·min-1   
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1             D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1 
B

試題分析：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，如果都要物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則分別是2.5 mol/(L·min)、3mol/(L·min)、1.25mol/(L·min)、2mol/(L·min)，所以答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題還需要注意的是在進(jìn)行反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)換時(shí)，還要注意單位的統(tǒng)一。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法合理的是（ ）
A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C．難溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的方法是
A．將石灰石磨成粉未B．向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液
C．加入濃鹽酸D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是                
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（    ）
A．蒸餾水
B．氯化鈉固體
C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸
E．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于
A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多。在下列事實(shí)中，影響反應(yīng)速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象          ;
（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體          ；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率        ；
（4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒更快             ；
（5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
 
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液


（1） 該實(shí)驗(yàn)探究的是      因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是      -    （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
則在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。
（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定                                           來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速 率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程中需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鋼D．塑料老化

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同步練習(xí)冊(cè)答案