Question

6．溴苯是一種常用的化工原料．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣、靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品．

	苯	溴	溴苯
密度/gcm-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）a中制備溴苯反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）b中的液溴不能快速加入是為了防止因反應(yīng)放熱而使C₆H₆、Br₂揮發(fā)（填化學(xué)式），影響產(chǎn)率．
（3）儀器c的作用是冷凝回流，d的作用是吸收HBr防污染防倒吸．
（4）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室合成溴苯是苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；
（2）根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)及苯、溴的沸點(diǎn)較低容易揮發(fā)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，苯和液溴的沸點(diǎn)較低，容易變成氣體揮發(fā)出來(lái)，儀器c的作用是冷凝回流，儀器d是吸收揮發(fā)出的HBr；
（4）分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯，分離互溶的液體，根據(jù)沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法進(jìn)行分離．

解答 解：（1）在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，
故答案為：+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr；
（2）苯與液溴的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若加入液溴速度過(guò)快，反應(yīng)會(huì)放出較多的熱量，由于苯和溴的沸點(diǎn)較低，導(dǎo)致苯和溴會(huì)揮發(fā)出來(lái)，影響了溴苯的產(chǎn)率，將b中的液溴慢慢加入到a中，防止反應(yīng)放出的熱使C₆H₆、Br₂揮發(fā)而影響產(chǎn)率，
故答案為：C₆H₆、Br₂；
（3）苯的沸點(diǎn)為80℃，溴的沸點(diǎn)為59℃，二者沸點(diǎn)較低，容易揮發(fā)出來(lái)，儀器c冷凝器的作用是冷凝回流C₆H₆、Br₂，儀器d中發(fā)生的主要反應(yīng)是吸收HBr氣體，防污染防倒吸，
故答案為：冷凝回流；吸收HBr防污染防倒吸；
（4）利用沸點(diǎn)不同，苯的沸點(diǎn)小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及了溴苯的制取實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力．