可逆反應A（g）+B⇌C（g）+D達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

　

B．

增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體

　

C．

升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應

　

D．

若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大


考點：

化學平衡的影響因素．.

專題：

化學平衡專題．

分析：

A．A本身可能為有顏色的氣體；

B．因A、C為氣體，且化學計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體；

C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動；

D．B是氣體時，增大一種反應物必然會促進另一種反應物的轉(zhuǎn)化．

解答：

解：A．因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故A正確；

B．因A、C為氣體，且化學計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體，故B錯誤；

C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，即正反應為放熱反應，故C正確；

D．B是氣體時，增大一種反應物必然會促進另一種反應物的轉(zhuǎn)化，所以增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故選B．

點評：

本題考查影響化學平衡的因素，明確溫度、壓強對化學平衡的影響及物質(zhì)的狀態(tài)等即可解答，題目難度不大，注意A為學生解答的易錯點．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組反應，均可用同一離子方程式表示的是                       (　 　)

A．HCl和Na2CO3溶液反應，        HCl溶液和CaCO3反應

B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應，    足量稀HNO3和K2CO3溶液反應

C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應，    稀H2SO4和KOH溶液反應

D．BaCO3和稀 H2SO4溶液反應，      BaCO3和稀HCl 溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學反應 3 A  2 B + D在四種不同條件下進行，B 、D的起始濃度為0。反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

1

500

2.0

1.6

1.3

1.0

0.8

0.8

2

500

C2

1.2

0.8

0.8

0.8

0.8

3

500

C3

1.7

1.3

1.0

1.0

1.0

4

600

2.0

1.1

0.9

0.9

0.9

0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗 1 中，反應在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率為_________ mol /（L·min）

（2）在實驗 2 中，A 的初始濃度 C2 為 __________ mol / L ，可推測實驗 2 中還隱含的條件是____________________________

（3）設(shè)實驗 3 的反應速率為 v3，實驗 1 的反應速率為 v1，則 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______  2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)

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科目：高中化學 來源： 題型：


3.01×1024個OH-的物質(zhì)的量為     ___    ，質(zhì)量為    _______     ，這些OH-與標準狀況下          L NH3的物質(zhì)的量相等，如果這些OH-來自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為          。

（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量之比為­_________  ____,所含電子數(shù)之比為____________，相同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比為__________密度之比為______________,。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組變化中，化學反應的熱量變化（△H或Q）前者小于后者的一組是（　�。�

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2

③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別

為Q1、Q2

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

　

A．

①②③

B．

②④

C．

②③④

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


對已達化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�

　

A．

逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

　

B．

逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

　

C．

正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

　

D．

正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373～1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應為：

焙燒爐中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ①

鼓風爐中：2C+O2=2CO ②

ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g）③

假設(shè)鼓風爐體積固定且密閉，隨反應的進行鼓風爐內(nèi)不同時間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）如下表

反應進行時間/min

CO

Zn

CO2

0

0.11

0

0

2

0.1

0.01

0.01

30

c1

C2

C2

35

c1

C2

C2

（l）若保持溫度不變，在鼓風爐中增大CO的濃度，K值　不變　填“增大’、“減小”或“不變”）；

（2）已知：該溫度時，化學平衡常數(shù)K=1.0，則表中c1=　0.01mol/L�。▽懗鲇嬎氵^程）

（3）通過改變反應條件，使焙燒爐中反應①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比不超過　3：1�。�

（4）若起始濃度不變，通過改變反應條件，達平衡時鼓風爐中反應③CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時該反應的平衡常數(shù)K=　0.352　，此時焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比大于　12：5 或2.4　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某無色透明的酸性溶液中，能大量存在的離子組是                       （    ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-               B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-                 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-  

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科目：高中化學 來源： 題型：


1mol乙烯與氯化氫在一定條件下完全加成后，再與氯氣在一定條件下發(fā)生取代，整個過程最多需要氯氣為（    ）

A.1mol     B. 4mol    C. 5mol    D. 6mol

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