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已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

    (1)該反應的平衡常數表達式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=       mol·L-1， C的物質的量為       mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為         ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為          ；

    (3)判斷該反應是否達到平衡的依據為           (填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變     b.氣體的密度不隨時間改變

    c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成C和D的物質的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為              。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?臨沂模擬）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B=C+3D+4E．現將相對分子質量為M的A氣體mg與適量的B充入一個密閉容器內，恰好完全反應，有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106和1.01×107Pa，又測得反應共放熱Q kJ，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠礬晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某同學用KMnO4溶液滴定綠礬晶體（FeSO4?7H2O）樣品（雜質不與 KMnO4反應），對鐵元素含量進行測定．
（1）觀察樣品時，發(fā)現表面上有一點黃色物質，估計是什么物質
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
（填化學式）
（2）實驗時用到的主要儀器除滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯外，還有
錐形瓶
錐形瓶
．
（3）滴定時，反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（4）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀鹽酸   d．濃硫酸
（5）KMnO4溶液 應裝在
酸
酸
式滴定管中．到達滴定到終點時標志是
加入的最后一滴KMnO4溶液不反應，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．
加入的最后一滴KMnO4溶液不反應，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．
．
（6）下列說法正確的是
D
D
．
A．選用規(guī)格為25.00ml的滴定管裝 KMnO4溶液，滴定 時用去20.00ml溶液，剩余溶液為5.00ml．
B．滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察滴定管內液面的變化．
C．配制標準液KMnO4時，定容俯視，會使測定結果偏高．
D．記錄滴定體積時，滴定前讀數仰視，滴定后讀數俯視會使測定結果偏低．
Ⅱ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
．
（2）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為
CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
．陰極的電極反應式
6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
．

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g) 2 C(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1．70

1．10

1．00

0．60

0．40

 

回答下列問題：

（1） 該反應的平衡常數表達式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；

（2） 容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為 (填正確選項前的字母)：

a．氣體的密度不隨時間改變                  b． c(A)不隨時間改變

c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變      d． 壓強不隨時間改變

（3）1200℃時反應2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為         。

（4）830℃時，向一個10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0．40mol，則2s內A的平均反應速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s時c(B)= ____ mol·L-1； 2s時A的轉化率為____；2s時C的體積分數為____。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市長寧區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1） 830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時c(A)＝________mol·L-1， C的物質的量為______ mol；此時，正反應速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。

（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據為________(填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變      b.氣體的密度不隨時間改變

c. c(A)不隨時間改變      d.單位時間里生成c和D的物質的量相等   

（3）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為___________________。

（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：__________________________________________________________________________________。

物   質

M

N

P

Q

起始投料/mol

2

1

2

0

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南省瓊海市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=         mol·L-1， C的物質的量為      mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ；

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為      (填正確選項前的字母)：   

a．壓強不隨時間改變            b．c(A)不隨時間改變

c．氣體的密度不隨時間改變       d．單位時間里生成C和D的物質的量相等   

(4)1000℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為             。

 

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