Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

Answer 1

A、因NaCl為離子化合物，則不存在NaCl分子，故A錯誤；
B、因Na⁺的最外層電子總數(shù)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子的物質(zhì)的量為8mol，其電子總數(shù)為8×6.02×10²³，故B正確；
C、欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于適量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C錯誤；
D、NaCl的物質(zhì)的量為

58.5g

58.5g/mol

=1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），而不是22.4L氯氣，故D錯誤；
故選：B．