【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是( )

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率升高；

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)；

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】試題分析：①C為純固體，增加C的量，平衡不移動(dòng)；

②增大N2的濃度，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，本身的轉(zhuǎn)化率減�。�

③反應(yīng)為氣體體積不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；

④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡可能發(fā)生移動(dòng)．

解：①反應(yīng)中C為純固體，增加C的量，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

②增大N2的濃度，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；

③若反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則氣體體積不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)平衡不移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。

試回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式：__________，EF段生成含氧元素離子的名稱是_______________。

（2）合金中，鋁的質(zhì)量為_________g，鐵的質(zhì)量為_____________g 。

（3）C的值為______________mL。

（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是

A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，通常條件下為黃綠色粉末，極易與水反應(yīng)，常用作接觸媒。

I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案示意圖（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。

甲.

乙.

（1）Mg3N2的電子式為___________，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能順利制得氮化鎂，原因?yàn)?/span>________ （用化學(xué)方程式表示）。

（2）乙同學(xué)方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。

（3）丙同學(xué)利用空氣中含有大量N2的事實(shí)，用以下裝置設(shè)計(jì)了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：

①按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________(填接口字母)；

②裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。

Ⅱ.定性分析產(chǎn)物

操作步明

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水

試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

.

棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸

觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出

（5）氣泡冒出的原因?yàn)?/span>_____________

Ⅲ.定量測定氮化鎂純度

i.稱取4.0 g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii.取20.00 mL稀釋后的溶液，用0.2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。

（6）產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(A類題)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1

③H2SO4(1)＋NaOH(1)= Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：_______________。

(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有 ；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（ ）
A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是

A. K與H2O反應(yīng)最劇烈

B. Rb比Na活潑，故Rb可以從Na鹽溶液中置換出Na

C. 堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性

D. 從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素

B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C. 118號(hào)元素是由自然界中元素衰變得到的

D. 同種元素的不同核素之間互稱同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.煤焦油、石油、花生油都屬于烴

B.蛋白質(zhì)、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解

C.甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到

D.乙醇既能與有機(jī)化合物反應(yīng)又能與無機(jī)化合物反應(yīng)

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