Question

17．在一定的氯化鋇溶液中，逐滴加入密度為1.40g/cm³的硫酸溶液，直到反應(yīng)完全為止，這時(shí)所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.601mol/L．

Answer 1

分析 發(fā)生H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，反應(yīng)完全為止，這時(shí)所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，則硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇的質(zhì)量，以此來計(jì)算．

解答 解：發(fā)生H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，反應(yīng)完全為止，這時(shí)所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，則硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇的質(zhì)量，
設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為233g，其物質(zhì)的量為$\frac{233g}{233g/mol}$=1mol，則n（H₂SO₄）=0.1mol，硫酸溶液的質(zhì)量為233g，
V（H₂SO₄）=$\frac{233g}{1.40g/c{m}^{3}}$≈166mL=0.166L，
c（H₂SO₄）=$\frac{0.1mol}{0.166L}$=0.601mol/L，
故答案為：0.601．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握發(fā)生的反應(yīng)及硫酸溶液與生成硫酸鋇的質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．