一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是( )

A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3

B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

D．一定量的Na2O2為78 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是( )

A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽

B．該實驗必須在通風櫥中進行

C．裝置C中發(fā)生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

4.35g二氧化錳在100mL足量濃鹽酸(密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%)中完全反應：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)

（1）表示上述氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________。

（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)=___________。

（3）參加反應的HCl的物質(zhì)的量：n(HCl)=______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．金屬銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C氫氧化銅固體投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是

①________，②________，③________，④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為________。

③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( )

A．3∶2 B．2∶1

C．3∶4 D．4∶3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子的檢驗方法合理的是 ( )

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對結(jié)構簡式 如下圖的烴，下列說法正確的是 ( )

A. 該烴是苯的同系物

B. 該烴分子中至少有9個碳處于同一平面上

C. 該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面上

D. 該烴的一氯代物最多有四種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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