在一定條件下，R
O
n-
3
和F2可以發(fā)生如下反應(yīng)：R
O
n-
3
+F2+2OH-=R
O
-
4
+2F-+H2O，從而可知在R
O
n-
3
中，元素R的化合價是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)離子反應(yīng)方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用電荷守恒確定n的值，再利用化合價計算的原則來求R元素的化合價即可．
解答： 解：由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應(yīng)后1個RO4-離子帶1個單位的負電荷、2個F-離子帶2個單位的負電荷，而反應(yīng)前2個OH-離子帶2個單位負電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；設(shè)RO3-離子中R元素的化合價為x，則有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．
故答案為：+5．
點評：本題考查利用離子反應(yīng)方程式來確定原子團中元素的化合價，原子團中各元素的化合價代數(shù)和為整個原子團的化合價，根據(jù)原子團的化合價可以計算出其中未知元素化合價．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol A和2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)10min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）10min后，B的平均反應(yīng)速率？
（2）10min后，A的濃度是多少？
（3）x的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是
 
（填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象．
實驗裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空，
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 
．
如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)
 
出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由
 
．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實驗中，準確稱量SeO2樣品0.160 0g，消耗了0.200 0mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為
 

II．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反應(yīng)中，3.5mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為
 
mol，若生成3mol Cu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．

（1）圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s） 0 500 1000 1500
n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 

A．降低溫度
B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO2
D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是
 
，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
 周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  0
 2          ①    ②  
 3  ③  ④  ⑤  ⑥    ⑦  ⑧  ⑨
 4  ⑩  （11）          （12）  
（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
 
．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，它與③元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）在④與⑤中金屬性較強的是
 
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是
 
、
 
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進行重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚和葡萄糖等多種有機物．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-1302.6kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則天然氣與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制備合成氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在一定條件下，向2L的恒容密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖甲所示．
①0～2min內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率
v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
②3min時改變條件．反應(yīng)進行到4min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
t/min n（CH4）/mol n（H20）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
則3～4min平衡向
 
方向移動，改變的條件可能是
 

（3）已知溫度、壓強和碳水比[n（CH4）：n（H2O）=x]對該反應(yīng)的影響如圖乙
①圖乙1中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②圖乙2中，兩條曲線所示碳水比（x）的關(guān)系：x1
 
x2
③圖乙3中，兩條曲線所示壓強的關(guān)系：p1
 
2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 

（2）X單質(zhì)和Y單質(zhì)的反應(yīng)是工業(yè)固氮的主要方法，寫出他們反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比．

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同步練習(xí)冊答案