18．用黃銅礦進行銅的冶煉，冶煉過程大致可分為四個步驟：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　�。�
A．上述過程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時共消耗2 mol O2
B．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
C．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g

分析 A．根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO2和FeO可寫出反應的總分應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根據(jù)總反應方程式判斷；
B．尾氣為SO2氣體，可用來制取硫酸；
C．氧化還原反應中，元素化合價降低的反應物作氧化劑；
D．電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不一定都是銅．

解答 解：A．用黃銅礦進行銅的冶煉，最終產(chǎn)物為Cu、SO2和FeO，所以反應的總分應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時，共消耗2.5molO2，故A錯誤；
B．在銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸，故B正確；
C．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價升高為+2價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不都是銅，比銅活潑的金屬也會溶解，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量不是32g，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關(guān)知識，題目難度不大，注意分析C項中各元素的化合價的變化特點，以正確分析氧化劑和還原劑．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某學生用下列方法解決生活中的問題，不能獲得成功的是（　�。�
A．用食醋和石灰水驗證雞蛋殼中含有碳酸鈣
B．將淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解
C．用米湯檢驗食鹽中是否加了碘
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫爾鹽，淺綠色，式量392）在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：
（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長期露置在空氣中也會變質(zhì)，檢驗莫爾鹽是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液．
（2）準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點．重復進行3次，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗序號起始讀數(shù)/mL終點讀數(shù)/mL
Ⅰ2.5022.58
Ⅱ1.0023.42
Ⅲ0.0019.92
①K2Cr2O7溶液應該放在酸式滴定管中．
②寫出滴定過程中反應的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
③所測K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代數(shù)式表示）．
（3）某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
①甲同學提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO2、H2O四種物質(zhì)．你是否同意并說明理由：不同意，N、Fe的化合價均升高，沒有化合價降低的元素．
②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有Fe2O3；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有SO2；C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是NaOH溶液（寫一種即可）．
③丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B堿石灰，C酚酞溶液．
④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2、SO2，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明，則正確的連接順序從左到右依次是A、G、H、I．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的說法中不正確的是（　　）
A．對于反應2AB（g）?A2（g）+B2（g），當容器中AB與A2的體積比不隨時間變化，說明反應一定達到平衡狀態(tài)
B．對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當1個N≡N鍵斷裂的同時3個H-H鍵形成，說明反應一定達到平衡狀態(tài)
C．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合氣體顏色不在變化，說明反應一定達到平衡
D．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量或壓強不隨時間的變化而變化，說明反應一定達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3]K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（ClO-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+C（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）2、2-二甲基丁烷CH3C（CH3）2CH2CH3；
（2）3、4、4-三甲基-1-戊烯CH2=CHCH（CH3）C（CH3）2CH3；
（3）3、4-二甲基-3-乙基-已烷CH3CH2C（C2H5）（CH3）CH（CH3）CH2CH3；
（4）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（5）2-氯-丙烷CH3CH（Cl）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、H、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G．其中H是地殼中含量最多的金屬，他們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BFe；乙Cl2．
（2）寫出反應①的化學方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出反應④的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）實驗室檢驗物質(zhì)C中陽離子的方法名稱是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實中，不能說明HR是弱酸的是（　　）
A．0.1mol/L HR溶液與0.1mol/L氨水等體積反應，所得溶液呈酸性
B．NaR晶體用蒸餾水配成水溶液，PH試紙測得PH大于7
C．將PH=2.3的HR溶液加蒸餾水稀釋10倍，PH變成2.8
D．常溫下，0.1mol/L HR溶液的pH為2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知：
①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成，②氧化，④?酯化（取代）．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O；
④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）已知46gB完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為1366.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．

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