Question

已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7  

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：         HA     H⁺       +     A^-

C₀            0.1             0             0

△C       0.1×0.1％     1×10^－4     1×10^－4

C(平衡)  0.1×(1-0.1％)  1×10^－4     1×10^－4

升高溫度，平衡正向移動，C(H⁺)增大，PH值減小，故B錯誤；C(H⁺)=1×10^－4，則PH=4，故A正確；K=[(1×10^-4)× (1×10^－4)]/[ 0.1×(1-0.1％)]= 1×10^-7，故C正確；利用Kw= C(H⁺)C(OH^-)，得：C_水(OH^-)=1×10^－10= C_水(H⁺)，所以：HA電離出的c(H⁺)=1×10^－4， C_水(H⁺)=1×10^－10，故D正確。

考點：弱電解質(zhì)的電離

點評：本題主要根據(jù)電離程度計算出電離平衡常數(shù)。