Question

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5。請(qǐng)回答：
（1）D的元素符號(hào)為           。
（2）F在元素周期表中的位置           。
（3）用電子式表示元素B與元素F形成的化合物：                  。
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為              、              。
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構(gòu)成的簡(jiǎn)單離子或A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物所電離出來(lái)的陰離子�，F(xiàn)分別取一定體積的該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。兩次每次取200.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
實(shí)驗(yàn)2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g。請(qǐng)回答：
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷是否存在的離子有             。
② B的簡(jiǎn)單離子是否存在     ；若存在，濃度至少為   mol/L（若不存在，則不必回答第二問(wèn)）。

Answer 1

（1）Si （1分）（2）第3周期，VIIA（2分）（3）（1分）
（4）2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑（2分）  2Al+ 2NaOH + 2H₂O＝2NaAlO₂ +3H₂↑（2分）
（5）2S₂Cl₂ + 2H₂O ="=" 3S + SO₂↑+ 4HCl （2分）
（6） ①Cl^-  HCO₃^-  （各1分，共2分）② 存在，0.6 （2分）

解析試題分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，則A是第二周期元素，因此A是碳元素。B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B是鈉元素。C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，原子序數(shù)大于鈉，則C是鋁元素。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，所以D是硅元素。E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5，則E是硫元素，所以F是氯元素。
（1）根據(jù)以上分析可知D的元素符號(hào)為Si。
（2）F的原子序數(shù)是17，在元素周期表中的位置第三周期第VIIA族。
（3）氯化鈉是離子化合物，電子式為。
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，這說(shuō)明鈉與氧氣的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑、2Al+ 2NaOH + 2H₂O＝2NaAlO₂ +3H₂↑。
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體是SO₂。0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變。在S₂Cl₂中S元素的化合價(jià)＋1價(jià)，所以化合價(jià)發(fā)生變化的元素是S，氧化產(chǎn)物是SO₂，還原產(chǎn)物是S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂ + 2H₂O＝3S + SO₂↑+ 4HCl。
（6）實(shí)驗(yàn)1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有氯離子或硫酸根離子或碳酸根離子；實(shí)驗(yàn)2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g，這說(shuō)明4.66g沉淀是；硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.02mol，碳酸鋇的質(zhì)量是12.54g—4.66g＝7.88g，物質(zhì)的量是0.04mol，一定含有硫酸根和碳酸根，則一定沒有鋁離子。根據(jù)溶液的電中性可知一定含有鈉離子。
①根據(jù)以上分析可知，不能判斷是否存在的離子有Cl^-、HCO₃^-。
②根據(jù)以上分析可知，鈉離子一定存在。由于硫酸根和碳酸根的濃度分別是0.1mol/L、0.2mol/L，而氯離子與碳酸氫根離子不能確定，所以根據(jù)電荷守恒可知鈉離子濃度至少為0.1mol/L×2＋0.2mol/L×2＝0.6mol/L。
考點(diǎn)：考查元素推斷的有關(guān)應(yīng)用