【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________(填序號(hào))。

(2)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將__________(填“偏大”或“偏小”)。

(測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。

(3)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=__________

(4)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為__________mg·cm-3

【答案】②⑤ 偏小 2 1.2

【解析】

(1)根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤;

(2)根據(jù)仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大判斷;

(3)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析;

(4)根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2+的濃度。

(1)由圖示可知②⑤操作不正確,②不能在量筒中溶解固體,⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,至溶液凹液面與刻度線相切;

(2)如果用圖示的操作配制溶液,由于仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏;

(3)根據(jù)電荷守恒,(-1×2)+(+1×6)=+x×2,解得,x=2,草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O;

(4)血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(MnO4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol,Ca2+的質(zhì)量為:40g/mol×6×10-4mol=0.024g=24mg,鈣離子的濃度為:=1.2mg/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物,取其2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水.據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種金屬單質(zhì),B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、CD、E、F間有如下變化關(guān)系:

1)寫出A、B、C、E的化學(xué)式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

2)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

3F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物 的說法正確的是( )

A. 一氯代物數(shù)目均有6

B. 二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分

D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)聚四氟乙烯商品名稱為特氟龍,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6](氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號(hào))。

H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]B原子的雜化類型為_____。

NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號(hào)):

A 離子鍵 B σ C π D 氫鍵 E 范德華力

4SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。

5CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3。

CuFCuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________;

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm (列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4。擬利用圖中的儀器,設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4(每個(gè)裝置最多使用一次)。

已知:①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

Sn

銀白色固體

231.9

2260

SnCl2易水解,SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫, 錫與Cl2反應(yīng)過程放出大量的熱

SnCl4

無色液體

33

114

SnCl2

無色晶體

246

652

Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+—Fe3++Cr3++H2O(未配平)

回答下列問題:

(1)“冷凝管的名稱是________,裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)用玻管(未畫出)連接上述裝置,正確的順序是(填各接口的代碼字母)_____。

(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性______,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為_______。

(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧,化學(xué)方程式為_______。

(5)可用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCl2的含量準(zhǔn)確稱取該樣品m g放于燒杯中,用少量濃鹽酸溶解,加入過量的氯化鐵溶液,再加水稀釋,配制成250mL溶液25.00mL于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數(shù)式表示),在測(cè)定過程中,測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是____(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙酚A是一種重要的化工原料,它的一種合成路線如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 1mol雙酚A最多可與2molBr2反應(yīng)

B. G物質(zhì)是乙醛的同系物

C. E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1Fe原子的核外電子排布式為_________。

2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由FeMn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)(填大于小于),原因___

3)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeOFe2O3相比,_____熔點(diǎn)高,其主要原因是_______。

4FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C D π

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____。

6Fe(CO)3NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計(jì)算式)g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題:

1)寫出圖中玻璃儀器的名稱:①____;②____;③_____。

2)①~④中,使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號(hào)),分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào))。

.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請(qǐng)回答下列問題:

1)該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。

2)該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體,則稱取的總質(zhì)量為___克。

3)配制時(shí),其正確的操作順序如下,請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。

A.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解;

B.將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;

C.用少量水___2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。

D.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度___處,改用膠頭滴管加水,使溶液___

E.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號(hào))

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干 ②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟C ④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案