【題目】一定溫度下，在某容器中進行如下可逆反應，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)的是

①恒容時發(fā)生反應：A(g)+B(g)3C(g)

②恒壓時發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g)

③恒容時發(fā)生反應：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)

④恒壓時發(fā)生反應：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)

A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④

【答案】B

【解析】①恒容時發(fā)生反應A(g)+B(g)3C(g)，氣體的總質(zhì)量均始終不變，氣體總物質(zhì)的量不確定，平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明是平衡狀態(tài)，故①正確；②恒壓時發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量也不變，平均摩爾質(zhì)量不再改變，不一定是平衡狀態(tài)，故②錯誤；③恒容時發(fā)生反應A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，混合氣體的總質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量始終不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，故③錯誤；④恒壓時發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g)＋D(s)，混合氣體的總質(zhì)量不確定，混合氣體的總物質(zhì)的量一定，平均摩爾質(zhì)量不再改變，是平衡狀態(tài)，故④正確；答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在一定條件下，反應A(g)＋2B(s)C(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

（1）增大壓強，達到新平衡的是 (填圖像對應的序號，下同)。A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”，下同) 。

（2）增大A的量，達到新平衡的是 ，此時A的轉(zhuǎn)化率 。

Ⅱ．工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點（填“升高”還是“降低”) ，理由是 。

（2）該反應平衡常數(shù)表達式為：K＝ ，增大氮氣的量，K (填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。

（3）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有 (填字母代號)。

a．高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3

Ⅲ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應為 反應。(填“吸熱”或“放熱”)

（2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，經(jīng)3s后達到平衡，則平衡時CO的物質(zhì)的量為 ；3s內(nèi)CO2的平均反應速率為 。

（3）可以判斷已知的可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。

a．容器內(nèi)的壓強不再變化

b．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時消耗amolCO

c．容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等

d．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成2amolCO

e．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成amolH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列說法正確的是

A．1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol金剛石和1 mol O2化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學鍵斷裂吸收的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（ ）
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是正鹽
D.Na2CO3是鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學研究性學習小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖。其中裝置I為甲同學設計。

請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：__________________。

（2）裝置I的試管中收集到NO，乙同學認為這也不能確定銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，理由是______________________。于是他設計裝置II，其中裝銅片的是氣球。

（3）研究性小組的同學共同對上述實驗進行了研究，認為裝置II雖然作了改進，但如果按裝置II進行實驗，還存在問題，需要作相應改進。

①問題一：反應速度較慢。

措施：___________或_________________。

②問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。

措施：現(xiàn)將少量的固體________倒入試管，然后迅速系上裝有銅的小氣球。

A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3

③問題三：____________________。

措施：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變會使反應速率減小的是( )

A. 減小C的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（ ）
A.鹽酸、燒堿、膽礬
B.硫酸、純堿、食鹽
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體，實現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。已知黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點。

（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應的化學方程式為_______________。

（2）寫出酸化時CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式：_________________。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。

則除鐵時應控制溶液的pH為____________（填序號）。

A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

②除鐵時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

③若除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是____________。

（4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為________、冷卻結(jié)晶、過濾、_________、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學式________，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

（2）兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L。則兩氣態(tài)烴的分子的組成要符合的條件是_________________。

（3）如圖所示，將浸透了石蠟油（分子中含有17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的礦渣棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過碎瓷片表面，發(fā)生反應，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進行如下實驗：

①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。

③用排水法收集一試管氣體，點燃，燃燒時火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生（甲烷燃燒時火焰為淡藍色，無煙）。

根據(jù)以上現(xiàn)象思考：

A．用其最簡單的同系物為例，寫出②的反應方程式：___________。

B．碎瓷片的作用是_________________________。

C．產(chǎn)生黑煙的原因是_______________________________。

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