13．電解 CuCl2溶液的裝置如圖所示，下列分析正確的是（　�。�
A．b 電極的質(zhì)量不變B．b 電極是該裝置的正極
C．a 電極上發(fā)生氧化反應D．電子由 b 電極經(jīng)溶液流向 a 電極

分析 由裝置可知a為陽極、b為陰極，a、b電極反應式分別為2Cl-2e-=Cl2↑、Cu2++2e-=Cu，以此解答該題．

解答 解：A．b電極反應為Cu2++2e-=Cu，所以b電極質(zhì)量增加，故A錯誤；
B．b連接電源的負極，為電解池的陰極，故B錯誤；
C．a(chǎn)為陽極，發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．電子不能經(jīng)過溶液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，難度不大，注意把握電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
B．1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．X是某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)X的說法正確的是（　�。�
A．每個X分子中含有5個手性碳原子
B．一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應
C．一定條件下，X能發(fā)生消去反應
D．X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A．
量取10.00mLNaOH溶液
B．
蒸干氯化銅溶液制CuCl2•2H2O
C．
關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性
D．
用CO2做噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運、污染小等特點，擁有良好的應用前景．如圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導電材料．下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池的總反應為2Mg+O2═2MgO
B．反應生成O2-，該離子有正極移向負極
C．Cl-在陽極失去電子生成Cl2
D．正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學式表示的一定是純凈物的是（　�。�
A．C3H6B．C3H6OC．C3H8D．C3H7OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.0g H218O與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B．常溫常壓下，0.1mol/L Na2CO3溶液這所含CO32-的數(shù)目小于0.1NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液，若電路中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體
D．35℃時，1L pH=2的 H2SO4溶液中所含H+的數(shù)目和1L pH=12的NaOH溶液中所含的OH-的數(shù)目均為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氯氣處理飲用水，在冬季的殺菌效果比在夏季好
B．中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹
C．食鹽、漂白粉均可以將某些病毒氧化而達到消毒的目的
D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止營養(yǎng)成分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣是導致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應．
（一）已知：反應l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1   K1
反應2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2   K2
反應3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3   K3
則反應3的焓變△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
（二）向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O（g）和CO（g），可發(fā)生如下反應：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（N2O）n（CO）n（CO2）
①4000.200.300.14
②5000.100.400.080
③5000.300.20A
④6000.600.40B
上述實驗編號①中，若10min時測得n（N2）=0.12mol，則0至10min內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率以v（CO2）=0.012mol•（L•min）-1；
（2）500℃時，欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a（N2O）≥80%，則起始時n（N2O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述實驗編號④達平衡時，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是該反應△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故b＜0.24mol．
（4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如如圖所示：
①若在第10min僅改變了一個條件，第20min時是在新條件下達到新的平衡狀態(tài)，則第10min 時改變的條件可能是升溫；
②比較CO在第5min和第25min時速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判斷的理由是相對于第5min而言，在第10min時升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時，速率會變快．

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