14．某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的H2的密度之比為30：1，又知12.0g該有機物與足量鈉反應(yīng)放出0.2g H2，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機物可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

分析 某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的H2的密度之比為30：1，則其摩爾質(zhì)量為60g/mol，據(jù)此可以計算出12.0g該有機物的物質(zhì)的量，該有機物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明無醛基，再根據(jù)該有機物能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量，確定含羥基或羧基的個數(shù)，據(jù)此確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：該有機物在氣態(tài)時對H2的相對密度為30，則其摩爾質(zhì)量為：2g/mol×30=60g/mol．由于該有機物能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，則其分子中含有官能團羥基或羧基，則12g該有機物的物質(zhì)的量為$\frac{12g}{60g/mol}$=0.2mol，0.2g氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，則該有機物分子中含1羥基或一個羧基，
若含羥基，則60-17=43，除羥基外，還有基團-C3H7，故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3，若含羧基，60-45=15，除羧基外，還含基團-CH3，故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，所以符合條件的有機物可能有3種，故選B．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式確定的計算，題目中等難度，注意掌握確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，根據(jù)有機物性質(zhì)確定有機物分子中存在的官能團為解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：第3周期，第ⅥA族；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞O2-＞Na+ （用離子符號表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較H2O＞H2S （用具體物質(zhì)化學(xué)式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實驗室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式，其實驗室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的A，常用的實驗室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：（按氣流方向，用導(dǎo)管口字母表示）a→d→c→f→e→i．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，若試紙變藍色，則陽離子為NH4+．
（4）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．C的質(zhì)最不再改變
B．物質(zhì)的最濃度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：q
C．各組分濃度不再改變
D．單位時間內(nèi)m molA斷鍵，同時pmolC也斷鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C5H10O2且可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有機化合物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某同學(xué)用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取2.0g樣品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol•L-1的鹽酸標準液進行滴定．
（1）滴定時應(yīng)選用酚酞作指示劑；到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是最后一滴鹽酸滴入后，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且30秒不改變．
（2）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測液潤洗
B．酸式滴定管未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
E．滴定終點前加水清洗錐形瓶
F．指示劑變色后立即讀數(shù)
（3）實驗相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.6020.62
220.000.8020.78
320.000.2020.90
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．判斷以下敘述正確的是CDEF
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q
C．M與T形成的化合物一定具有兩性
D．氫化物的沸點為HnT＞HnR
E．T與R形成的TR2、TR3均為共價化合物
F．Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機物     可以通過不同的反應(yīng)得到①、②、③三種物質(zhì)．生成這三種有機物的反應(yīng)類型依次為（　�。�
A．酯化、取代、縮聚B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．針對奧運會，國際奧委會提出要承辦“綠色奧運”．那么，“綠色化學(xué)”在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中是指（　�。�
A．在化工廠周圍種綠色植物
B．不得排放廢水、廢氣、廢渣
C．以綠色植物為原料，用生物催化劑進行化工生產(chǎn)，且原子利用率達到100%
D．盡可能減少對環(huán)境的污染

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