（13分）乙醇在實驗中用途廣泛。
(1)下圖為實驗室用乙醇制取乙烯并與溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分裝置圖，

①請選用左圖實驗儀器示意圖在方框內(nèi)畫出乙烯的發(fā)生裝置(夾持裝置不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)。
②B和D裝置都盛有NaOH溶液，它們的作用是：B    ____      __、D_________________。
③試寫出以乙醇、濃硫酸、溴水為主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化學反應方程式。
_________________________________________________
_________________________________________________
④實驗室用E圖裝置點燃乙烯，燃燒時會產(chǎn)生黑煙，實驗時若要迅速熄滅火焰，最簡單、安全的操作方法是：                    。
(2)實驗室可用C2H518OH和乙酸按圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）

請?zhí)羁眨?br />①寫出實驗室制乙酸乙酯的化學方程式(要標出氧-18示蹤原子)
_______________________________________________________
②實驗中加熱試管的目的是：                                          
③試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是                         
④反應結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是                     
（13分）(1)①圖略(2分)(溫度計沒插在液面下扣1分)
②B:除SO2、CO2等酸性氣體；（1分）        D：尾氣處理（1分）
③C2H5OHCH2=CH2+H2O；（1分）       CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（1分）
④用手指把連接導氣管的乳膠管捏癟一下，火焰自動熄滅。（1分）。
(2)①CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O(2分)
②加快反應速率;及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（2分）
③吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（1分）
④b中的液體分層，上層是透明的油狀液體   1分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（3分）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 
③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
（2）步驟②不夠合理，理由是                                                             
                                                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備物質(zhì)的設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物，他們設計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                                    ；
（2）裝置B的作用是         ；上述裝置中有兩處需要改進(假設洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進方法是         ；            。
（3）實驗結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強弱順序是                 。
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是                。
②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
⑤  ▲ 。
⑥  ▲ 。
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生： ▲  。
（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：  ▲ 。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列說法正確的是  ▲ （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：  ▲ 。
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關(guān)閉活塞           ，打開活塞     （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關(guān)閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將      （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應的離子方程式：

②滴定時，將KMnO4溶液裝在       （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為                                                               。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）      。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導致測得的Fe2＋溶液濃度測定值          （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

已知煅燒中的化學反應方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是        
A．玻璃棒B．燒杯C．漏斗D．250mL容量瓶
E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管
（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是               （填化學式），A中溶質(zhì)是           ；
此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。
（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                           。
（4）檢驗濾液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                            
（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化（用化學方程式表示）：
                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用98％、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL，下列儀器必須使用的是： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤250mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶                           (       )
A ①③④⑤⑥⑦    B ①③⑤⑥⑦   C  ①③④⑤⑥⑦    D ②③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
（1）含有較多          離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式
為             （寫出一個即可）。
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過
       （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是           。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為          。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是         。
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的               。

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