Question

已知：
①2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ?mol^-1
②H₂S（g）=H₂（g）+S（g）△H=+20.1kJ?mol^-1
下列判斷正確的是（　�。�

• A、氫氣的燃燒熱△H=-241.8kJ?mol^-1
• B、相同條件下，充分燃燒1molH₂（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1molH₂S（g）放熱多20.1kJ
• C、由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
• D、②中若生成固態(tài)硫，△H將減小

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,燃燒熱

專題：

分析：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B．根據熱化學方程式不能比較充分燃燒1molH₂（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1molH₂S（g）的能量的相對大��；
C．放出的熱量越多，說明物質的總能量越低，物質越穩(wěn)定；
D．固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量；

解答： 解：A．由2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ?mol^-1，可得：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△=-241.8kJ?mol^-1，液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質的量為1mol，所以-241.8kJ?mol^-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B．由H₂S（g）=H₂（g）+S（g）△H=+20.1kJ?mol^-1，可得：H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ?mol^-1，由H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△=-241.8kJ?mol^-1，可知充分燃燒1molH₂（g）與1molS（g）的混合物放出的熱量，但無法求知充分燃燒1molH₂S（g）放熱的熱量，故B錯誤；
C．H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ?mol^-1，H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△=-241.8kJ?mol^-1，放出的熱量越多，說明物質的總能量越低，物質越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；
D．固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量，則若反應②中改用固態(tài)硫，1molS（s）完全反應，放出的熱量小于20.1kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查反應熱與焓變，側重于基本概念的理解，為高考高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意燃燒熱的定義．