Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、將輸氣管道與弱電流直流電源正極相連以降低其腐蝕速率
• B、反應(yīng)2CO（g）+2N0（g）=N₂（g）+2CO₂（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、相同體積、pH=2的鹽酸和醋酸溶液加入足量鋅，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率及最終產(chǎn)生的H₂相同

Answer 1

分析：A、金屬做電解質(zhì)的陽(yáng)極時(shí)，被腐蝕速率加快；
B、根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)來(lái)回答；
C、原電池的負(fù)極和電解池的正極上均會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、化學(xué)反應(yīng)速率和離子濃度大小有關(guān)，產(chǎn)生氫氣的量和金屬以及酸的量有關(guān)．

解答：解：A、金屬做電解質(zhì)的陽(yáng)極時(shí)，輸氣管道與弱電流直流電源正極相連，則被腐蝕速率加快，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)2CO（g）+2N0（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△S＜0，在常溫下自發(fā)，即△H-T△S＜0成立，所以必須△H＜0，故B正確；
C、蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、相同體積、pH=2的鹽酸和醋酸溶液加入足量鋅，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率相等，但是粗酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以醋酸產(chǎn)生氫氣量多，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)的考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．