Question

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，則含20.0g溶質(zhì)的NaOH稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氫氣的燃燒熱是指1摩爾氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，故A錯誤；B、石墨變金剛石是吸熱反應，所以石墨文帝個，故B錯誤；C、20.0g氫氧化鈉為0.5摩爾，完全反應生成0.5摩爾水，但醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以放出的熱量小于28.7kJ，故C正確；D、碳完全燃燒放出的熱量多，但焓變?yōu)樨撝担�所�?/span>D錯誤。