Question

已知MnO₂與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，求：
（1）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？
（2）參加反應(yīng)的MnO₂質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（2）根據(jù)生成的氯氣的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算．

解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，失電子的元素氯元素，化合價升高，得電子的元素錳元素，化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2mol，
故答案為：反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，因為消耗二氧化錳的量和產(chǎn)生氯氣的量之間的關(guān)系為：MnO₂～Cl₂↑，所以參加反應(yīng)的MnO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×87g/mol=8.7g，
故答案為：參加反應(yīng)的MnO₂質(zhì)量是8.7g．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)以及化學(xué)方程式的計算知識，是對教材知識的考查，難度不大．