Question

主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10，A、E同主族。在自然界中，B元素形成的化合物種類最多。C、D兩元素原子的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

(1)C和D形成的常見化合物是大氣的污染物之一，其危害是_______________(列舉一條)

(2)常見化合物X、Y均由A、B、D、E四種元素組成，X可用于滅火，寫出少量X溶液與足量Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；Y的化學(xué)式為B₂A₃D₂E，25 ℃時一定濃度的Y溶液pH=8，則c(H⁺)+c(B₂A₄D₂)= _______________。

(3)已知C₂(g)+D₂(g)2CD(g)   ΔH=180.5 kJ·mol^-1

4CA₃(g)+5D₂(g)4CD(g)+6A₂D(g)   ΔH=-905 kJ·mol^-1

2A₂(g)+D₂(g)2A₂D(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

寫出工業(yè)上C₂與A₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

(4)在一定條件下，A₂和C₂置于溫度恒定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖，請回答下列問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________________________。

②第25 min，平衡改變的條件是_______________，重新達到平衡后，能否計算出CA₃的體積分?jǐn)?shù)_______________(填“能”或“否”)。

Answer 1

(1)造成酸雨，形成光化學(xué)煙霧(任寫一條)

(2)+Ba²⁺+OH^-BaCO₃↓+H₂O

1.0×10^-6mol·L^-1

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

(4)① K=②分離出NH₃  能

解析：AE依次為H、C、N、O、Na。

(1)形成酸雨，形成光化學(xué)煙霧。

(2)X為NaHCO₃，Y為CH₃COONa

+Ba²⁺+OH^-BaCO₃↓+H₂O

由質(zhì)子守恒得c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-)=10^-6 mol·L^-1

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1

(4)①K=

②第25 min，NH₃突然減少，N₂和H₂未改變，因而平衡改變的條件是分離出NH₃，重新達平衡后，能計算出NH₃的體積分?jǐn)?shù)。