pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是

　  A．Na2CO3過量                        B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)

C．Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)          D．兩種酸都過量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，以下敘述正確的是

A.1 mol任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約為22.4 L，含有的原子數(shù)都為2×6.02×1023

B.同溫、同壓、同體積的氫氣和氧氣具有相同的分子數(shù)

C.在鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3×6.02×1023

D.在pH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 × 1023mol－' ，以下敘述正確的是

A．1mol 任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積都約為22.4L，含有的原子數(shù)都為2×6.02×1023

B．同溫、同壓、同體積的氫氣和氧氣具有相同的分子數(shù)

C. 在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol 鐵失去的電子數(shù)為3×6.02×1023

D．在pH=13 的 NaOH 溶液中，OH－ 的數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣，平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

則K­1     K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V正     v逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　  　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與

b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：

c（NH+4）       c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：

Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性

                               

（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                          。（填序號）

a.．NH4HCO3      b．NH4A       c．(NH4)2CO3    d．NH4Cl

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