Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

• A、11.2L NO和11.2L O₂混合后的分子總數(shù)為N_A
• B、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A
• C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A
• D、1mol Fe與足量的稀HNO₃反應(yīng)并放出NO和N₂O，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氣體體積溫度壓強(qiáng)不知，氣體物質(zhì)的量不能計(jì)算；
B、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵；
C、濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)；
D、鐵與足量稀硝酸氧化生成鐵離子；

解答： 解：A、氣體體積溫度壓強(qiáng)不知，氣體物質(zhì)的量不能計(jì)算，11.2L NO和11.2L O₂混合后的分子總數(shù)不一定為N_A，故A錯(cuò)誤；
B、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵，1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)，50mL 18.4mol/L濃硫酸中溶質(zhì)0.05L×18.4mol/L=0.92mol，與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目小于0.46N_A，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與足量稀硝酸氧化生成鐵離子，1mol Fe與足量的稀HNO₃反應(yīng)并放出NO和N₂O，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．