下列反應的離子方程式不正確的是（　　）

　

A．

氯化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　

B．

鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

　

C．

鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

　

D．

氫氧化鈉和鹽酸反應：OH﹣+H+=H2O


考點：

離子方程式的書寫．

分析：

A．硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化氫，硫酸、氯化氫和氯化鋇都是強電解質，離子方程式中需要拆開，硫酸鋇為難溶物，需要保留化學式；

B．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產物錯誤；

C．鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和Cu；

D．氫氧化鈉為可溶性的強堿，鹽酸為強酸，二者反應生成可溶性的強電解質氯化鈉和弱電解質水．

解答：

解：A．氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)離子方程式書寫原則，該反應改寫成離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正確；

B．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應為Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故B錯誤；

C．鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應，離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正確；

D．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強電解質，離子方程式中需要拆開，該反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故D正確；

故選B．

點評：

本題考查了離子方程式的正誤判別，題目難度不大，試題側重了基礎知識的考查，注意熟練掌握常見反應的化學方程式、離子方程式，明確物質的性質及溶解性、離子方程式的書寫規(guī)則是解答關鍵．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�

　  A． 溴乙烷加氫氧化鈉溶液做催化劑加熱水解后，再加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成

　  B． 實驗室用分液漏斗分離苯和水的混合物

　  C． 可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯

　  D． 除去苯中的少最苯酚，可以先加濃溴水，充分沉淀后過濾即可

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）Z與X形成只含一個中心原子的共價化合物，則它的分子式是　　，其分子的立體結構是　　．

（2）Y的最高價氧化物晶體類型是　　晶體．X的氧化物與Y的最高氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）　．

（3）如圖a是W的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為　．（圖中實心球表示W(wǎng)元素）

（4）銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū)，膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意圖如圖b，有關它的說法正確的是　　（填字母）．

A．該膽礬晶體中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

B．該結構中還存在金屬鍵，極性共價鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中有三個原子核，且每個分子含有的電子數(shù)為10的是（　�。�

　

A．

CO2

B．

H2O

C．

NH3

D．

HF

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是（　�。�

　

A．

在某些工具的機械轉動部位刷油漆

　

B．

在鋼鐵中加入鉻

　

C．

在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料

　

D．

在大型鐵殼船的船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關合金性質的說法正確的是（　�。�

　

A．

合金的熔點一般比它的成分金屬高

　

B．

合金的硬度一般比它的成分金屬低

　

C．

組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同

　

D．

合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，不說明SO2是酸性氧化物的是（　�。�

　

A．

2SO2+O22SO3

B．

SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

　

C．

SO2+H2O⇌H2SO3

D．

SO2+CaO═CaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（　�。�

　

A．

我國應該禁止使用味精

　

B．

亞硝酸鈉可生成致癌物質

　

C．

醋可同時用作防腐劑和調味劑

　

D．

苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A﹣﹣F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：

化合物

A

B

C

結構簡式

化合物

D

E

F

結構簡式

（1）寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式：　　．

A．核磁共振氫譜有4組峰

B．能發(fā)生水解反應

C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成紅色沉淀

（2）化合物B是制取抗心律失常藥物﹣﹣氟卡尼的中間體，下列有關描述不正確的是　　（填字母）．

A．能與氯化鐵溶液顯色              B．分子中含有羧基、羥基等官能團

C．能與濃溴水反應                   D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳

（3）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質的量為　　．

（4）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉化得到高分子化合物Z，部分產物已略去．

反應③中D與H2按物質的量1：1反應生成Y，則反應②的化學方程式為　　．

（5）化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：　　．

（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一種治療矽肺病的藥物），其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

a．反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為　　；

b．上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是　（填代號）．

①加成反應  ②消去反應  ③還原反應 ④氧化反應  ⑤加聚反應 ⑥取代反應．

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