Question

（2011?信陽一模）某無色溶液中，已知含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等陽離子，逐滴加入NaOH（aq），則消耗NaOH（aq）的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖表示，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等陽離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應(yīng)的離子情況進(jìn)行判斷，如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應(yīng)，然后開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再變化．

解答：解：向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等陽離子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氫離子參加反應(yīng)，所以開始時沒有沉淀產(chǎn)生，然后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達(dá)到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個選項中只有B正確，
故選B．

點評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件，注意氫離子先參與反應(yīng)，然后生成沉淀，本題難度不大．