有關(guān)鐵的氧化物的說(shuō)法中，不正確的是( )

A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料

B．Fe3O4是黑色晶體，其中1/3的鐵顯＋2價(jià)，2/3的鐵顯＋3價(jià)

C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽

D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上調(diào)研四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)可表示為：2A(g) + B(g) C(g) △H < 0

B．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25

C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多

C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+等于OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．兩份質(zhì)量均為27 g Al分別與足量的NaOH溶液和足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子均為3NA

B．Na2O2與H2O反應(yīng)，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA

D．23 g Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

Ⅰ．過(guò)氧化氫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說(shuō)明H2O2具有___________性。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式： 。

（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

Ⅱ．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)_________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶【解析】
再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為( )

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升華。

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為 ；C裝置的作用 。

(2)氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸，為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 (寫出一點(diǎn))。

(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時(shí)，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為 。

(4)實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)＞ 。

(5)用白云石(主要成分為CaCO3、MgCO3)制備純凈碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的白云石煅燒， 。(實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑有：硝酸銨溶液，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器：pH計(jì)。已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11~12時(shí)得到較純凈碳酸鈣沉淀)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是

①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2

A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑥ D．②⑤⑦

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