10．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B．用FeCl3 溶液不能區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)
D．1mol貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱最多可消耗5molNaOH鈉

分析 A．貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-；
B．乙酰水楊酸不含酚-OH；
C．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵．

解答 解：A．貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，兩種含氧官能團(tuán)，故A錯誤；
B．對乙酰氨基酚含酚-OH，而乙酰水楊酸不含酚-OH，則能用FeCl3溶液區(qū)別區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯，故B錯誤；
C．乙酰水楊酸含-COOH，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，而酚-OH能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，且水解生成的-COOH、酚-OH均與NaOH反應(yīng)，1mol貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱最多可消耗5molNaOH鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸、酯性質(zhì)的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”、“=”或具體量填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃時，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項代號）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用�。�
其結(jié)構(gòu)簡式為如圖1：
已知如圖2：
雙安妥明的合成路線如圖3：
已知：C的摩爾質(zhì)量是同溫同壓下氫氣質(zhì)量的28倍；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I
能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明中官能團(tuán)的名稱是醚鍵和酯基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：  反應(yīng)②的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱
（3）③④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)
（4）可用于檢驗A的溶液的試劑為a（填字母）
a．濃溴水    b．氫氧化鈉溶液   c．金屬鈉  d．酸性KMnO4溶液
并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出G與氫氧化鈉乙醇溶液共熱的化學(xué)方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
（6）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）
①能與FeCl3溶液顯色；  ②苯環(huán)上只有2個取代基；
③1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH； ④氫原子共有五種不同環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a（ a=6 ）”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是（　�。�
A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學(xué)方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，CaSO3↓+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是（　�。�
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
D．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
①任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱 
②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同 
③有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時放出能量
④PH3分子穩(wěn)定性和沸點均低于NH3分子 
⑤O3和NO2都是共價化合物 
⑥有熱量變化的過程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 
⑦單質(zhì)中不可能有離子鍵 
⑧有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．
A．①④⑦B．②③C．③⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點高
B．Z的最高價氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)
C．XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同
D．根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4

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