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10．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A證明還原性：I-＞Fe2+向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振蕩
B制備Fe（OH）3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌
C分離苯和四氯化碳用分液漏斗進行分液
D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，如四氯化碳層變紫色，且溶液不變紅色，可說明生成碘單質．
B．向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌，生成氫氧化鐵沉淀；
C．苯和四氯化碳互溶；
D．加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫又可生成氯化銨．

解答 解：A．向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，如四氯化碳層變紫色，且溶液不變紅色，可說明亞鐵離子沒有被氧化，生成碘單質，可證明還原性：I-＞Fe2+，故A正確；
B．向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌，生成氫氧化鐵沉淀，如制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故B錯誤；
C．苯和四氯化碳互溶，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫在溫度稍低時又可生成氯化銨，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，涉及物質的檢驗、分離以及制備實驗，把握實驗原理為解答的關鍵，題目難度中等，注意實驗方案的評價性、操作性分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鈉與鹽酸反應最劇烈；鋁與鹽酸反應產生的氣體最多（填名稱）．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，此吸收反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C 中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由乙醇制取乙二酸乙二酯時，最簡便的流程需要下列哪些反應，其正確的順序是（　�。�
①水解；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和．
A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥C．⑤②①④⑦D．①②⑤③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”．
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統的研究過程，逐漸發(fā)現了元素之間的內在聯系．下面列出了幾位杰出科學家的研究工作．
序號①②③④
科學家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
工作發(fā)現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復創(chuàng)立 近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作發(fā)現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值認為 各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①（填數字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖1所示．

①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似．結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是相對原子質量為70的元素，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是懷疑Te的相對原子質量不是128．
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化．其本質原因是
A（填字母序號）．
A．隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化
B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化
（3）在現有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應．Z的單質常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示：
①上述七種元素中，處于第二周期的有C、N（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是第三周期，第ⅠA族．
②E的原子結構示意圖為，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：．
③B單質與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；Y單質與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為H2CO3、HNO3，二者酸性前者弱于（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產生差異的原因：C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數多于C，N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，故N非金屬性強于C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、M均為短周期元素．其中，X、Y同主族，Y元素形成的一種單質可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素，原子半徑依次減�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．X的液態(tài)單質可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉
B．Y、M兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
C．工業(yè)上制備Z的單質可電解其熔融態(tài)的氧化物
D．氧化物XO2與MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．
（1）反應過程中能量變化如圖1所示，下列有關敘述正確的是ac．
a．此反應為吸熱反應
b．催化劑能改變反應的焓變和活化能
c．E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能
d．有催化劑能加快反應速率，提高丙烷的轉化率
（2）上述反應在恒溫恒容密閉容器中達到平衡，其平衡常數K的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$．若升溫，該反應的平衡常數增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．若向上述反應達到平衡的容器內再通入少量丙烷，則$\frac{c（C{H}_{2}=CHC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）在0.1MPa、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應的轉化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉化率逐漸增大的原因是此反應是氣體體積和增加的反應，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應向正反應方向進行，提高了丙烷脫氫的轉化率．

（4）上述反應生成物丙烯經多步氧化生成丙酸，已知常溫下Ka（CH3CH2COOH）=1.3×10-5．Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因CH3CH2COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
②常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.3×109．
（5）已知：
化學鍵H-HC-HC-CC=C
鍵能（kJ•mol-1）436413348612
則丙烷脫氫反應的熱化學方程式為CH3CH2CH3（g）?CH2=CHCH3（g）+H2（g）△H=+126kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（　�。�
A．甲為C，X為O2B．甲為SO2，X為NaOH溶液
C．甲為Fe，X為Cl2D．甲為硝酸溶液，X為Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，向腐蝕后的溶液中（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl-等離子）加入指定物質，反應后溶液中大量存在的一組離子描述正確的是（　�。�
A．加入過量Fe：Fe2+、Fe3+、Cl-、H+
B．加入過量H2O2和稀鹽酸：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
C．加入過量新制氯水：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
D．加入過量CuO：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．含有羥基的有機物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛
C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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同步練習冊答案