【題目】張家界是世界著名風景區(qū),保護環(huán)境是每一個公民的責任,下列做法值得提倡的是:
A. 城市垃圾集中露天焚燒 B. 為使農作物豐產,大量使用化肥、農藥
C. 推廣使用清潔能源 D. 為緩解電力危機,多建火電廠
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【題目】下列敘述不正確的是:①Fe與S混合加熱生成FeS ②Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 ③少量的銅與濃硝酸反應一定有一氧化氮生成 ④FeCl3溶液能與Cu反應,可用于蝕刻印刷電路
A.①③B.①②C.②④D.②③
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
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【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉化為Cl2,以提高效益,減少污染。反應為:O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)
完成下列填空:
(1)實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖1所示,則正反應是____________反應(填“吸熱”或者“放熱”)。
(2)該反應在P0、320°C條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,測得容器內n(Cl2)=7.2×10-3mol,則此時容器中的n(HCl) =_____________mol。
(3)對該反應達到平衡后,以下分析正確的是____________________(選填編號)。
a.增加n(HCl),對正反應的反應速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對正反應的反應速率影響更大
c.壓強不變加入稀有氣體,對逆反應的反應速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應的速率影響更大
(4)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖2所示,寫出B→A+C反應的熱化學方程式(用離子符號表示)____________________;若有1.5molB發(fā)生反應,轉移電子______mol。
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【題目】在恒溫恒容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達平衡狀態(tài):
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積
A.①③④⑤ B.①②③④⑤⑦
C.①③④⑤⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質量分數(shù)為2a%,此時硫酸的物質的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1與c2的數(shù)值關系是
A. c1=2c2 B. c2=2cl C. c2>2c1 D. c2<2cl
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