18．請回答下列有關(guān)實驗的問題．
（1）收集氨氣時，可采用向下（填“上”或“下”）排空氣法；
（2）下列四組實驗裝置常用于物質(zhì)的分離和提純．

①A中儀器a的名稱為分液漏斗；
②若要通過蒸餾的方法淡化海水，應選擇的裝置為C（填裝置代號，下同）；③若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇的裝置為B；
④若要除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應選擇的裝置為D．

分析 （1）依據(jù)氨氣密度小于空氣密度的物理性質(zhì)選擇排氣收集方式；
（2）①根據(jù)裝置圖判斷儀器；
②通過蒸餾的方法淡化海水，選擇蒸餾裝置；
③從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇蒸發(fā)結(jié)晶裝置；
④除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應選擇過濾裝置．

解答 解：（1）氨氣密度小于空氣密度，應選擇向下排氣法收集；
故答案為：下；
（2）①由圖可知，儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②通過蒸餾的方法淡化海水，選擇蒸餾裝置，只有C為蒸餾裝置，故答案為：C；
③從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇蒸發(fā)結(jié)晶裝置，只有B為蒸發(fā)裝置，故答案為：B；
④除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應選擇過濾裝置，只有裝置D符合，故答案為：D．

點評 本題考查了氨氣的收集、常見儀器的名稱、物質(zhì)分離提純方法的選擇，熟悉氨氣的性質(zhì)，把握圖中裝置的作用及混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗能力及分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用．
（1）將8.8g 硫化亞鐵固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）．試計算在標準狀況下，可收集到H2S氣體的體積是多少L．
（2）將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣體在標準狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為3：2．若使上述氣體充分燃燒，可消耗標準狀況下氧氣的體積為9.8L．
（3）將ag鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分數(shù)為0.20）．請通過計算分析V的取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用加熱法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化學興趣小組同學用如圖所示的實驗裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)，下列有關(guān)結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．圖1試管中發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．向圖1燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明氨水呈堿性
C．用圖2裝置收集氨氣時，進氣口是a
D．圖1中的三角漏斗能起到防止氨氣倒吸的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志，氫氧化鈉應選用的標志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
B．漂白粉長期放置在燒杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．少量的鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL（過量）反應制取Cl2，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：
（1）生成標準狀況下Cl2的體積是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為六周期，第ⅣA族：PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生的電極反應式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應式Pb2++2e-=Pb↓，這樣做的主要缺點是Pb2+的利用率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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