常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是

A．離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高溫度，平衡向右移動(dòng)
C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小

AB

解析試題分析：A、碳酸鈉溶液因?yàn)樘妓岣x子的水解使溶液呈堿性，所以離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)，正確；B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，正確；C、滴入CaCl2濃溶液，生成碳酸鈣沉淀，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低，錯(cuò)誤；D、加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH升高，錯(cuò)誤，答案選AB。
考點(diǎn)：考查水解平衡的移動(dòng)，離子濃度的比較，溶液pH的變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)。
□C+□KMnO4+□H2SO4 =□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□        
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
 
①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡，以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為          （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=____  _____，該反應(yīng)為          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g)   ΔH2＝－566.0 kJ／mol 
③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH3＝－44.0 kJ／mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                     。
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)式為：                       ；
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH－向______（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：
 
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題，
(1)相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_______理由是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
鐵的質(zhì)量/g
鐵的
形態(tài)
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反應(yīng)前溶液
的溫度/℃
金屬完全消
失的時(shí)間/s
1
0.10
片狀
50
0.8
20
200
2
0.10
粉狀
50
0.8
20
25
3
0.10
片狀
50
1.0
20
125
4
0.10
片狀
50
1.0
35
50
 
請(qǐng)分析上表信息，回答下列問(wèn)題。
（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明　　　　 　對(duì)反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是　　　  　　　　　。
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　   　 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有　　　　　　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是              。
（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，相關(guān)推測(cè)不合理的是

A．試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅
B．試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成
C．試管④中的變化是物理變化
D．上述反應(yīng)說(shuō)明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（  ） 

A． B．
C．c（H+）×c（OH－） D．OH－的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3－的電離程度大于SO32－的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是

A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)
B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)
D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案