Question

20．2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=-11036kJ/mol．
（1）C₈H₁₈的燃燒熱是多少？
（2）1mol C₈H₁₈燃燒時放出了多少熱？
（3）寫出C₈H₁₈的燃燒熱的熱化學方程式；
（4）57g C₈H₁₈的完全燃燒可放熱多少？

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是指在101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，此時C要燃燒生成二氧化碳，H要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)熱化學方程式可知，2molC₈H₁₈燃燒放出了11036KJ的熱量，據(jù)此計算；
（3）書寫燃燒熱的熱化學方程式時，要使可燃物的計量數(shù)為1，且C要燃燒生成二氧化碳，H要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水；
（4）求出57gC₈H₁₈的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molC₈H₁₈燃燒放出了5518KJ的熱量來計算．

解答 解：（1）燃燒熱是指在101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，此時C要燃燒生成二氧化碳，H要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，根據(jù)熱化學方程式可知，2molC₈H₁₈完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱11036KJ，故C₈H₁₈的燃燒熱為5518 kJ•mol^-1，答：C₈H₁₈的燃燒熱是5518 kJ•mol^-1．
（2）根據(jù)熱化學方程式可知，2molC₈H₁₈完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱11036KJ，故1mol C₈H₁₈燃燒時放出了5518 kJ熱量，答：1mol辛烷燃燒放出了5518 kJ熱量
（3）書寫燃燒熱的熱化學方程式時，要使可燃物的計量數(shù)為1，且C要燃燒生成二氧化碳，H要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故辛烷的燃燒熱的熱化學方程式為：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ•mol^-1．答：辛烷的燃燒熱的熱化學方程式為：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ•mol^-1．
（4）57gC₈H₁₈的物質(zhì)的量n=$\frac{57g}{114g/mol}$=0.5mol，而1mol C₈H₁₈燃燒時放出了5518 kJ熱量，故0.5mol辛烷燃燒放出2759KJ的熱量．答：放出了2759KJ熱量．

點評 本題考查了燃燒熱的概念、燃燒熱的熱化學方程式的書寫和反應放出熱量的計算，應注意的是書寫燃燒熱的熱化學方程式時，要使可燃物的計量數(shù)為1，且C要燃燒生成二氧化碳，H要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．