一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：

(1)冰醋酸在O點時是否導(dǎo)電________（填是或否），理由是                                                                      。

(2)H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

(3)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。

A．加熱      B．加很稀的NaOH溶液    C．加NaOH固體   D．加水

E．加固體CH3COONa                   F．加入鋅粒

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想，生石灰（CaO）屬于（　　）

　

A．

酸

B．

堿

C．

鹽

D．

氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若某原子的摩爾質(zhì)量是M  g·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是(　  　)

A．Mg           B. g          C. g         D. g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2） 下達(dá)到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（   ）

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)  C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的。則A的轉(zhuǎn)化率為 

  A．25%           B．40%         C．50%            D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的一項是  

選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應(yīng)實驗

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀鹽酸溶液

C

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。

a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因                              。

②過濾所得濾渣的主要成分為                                          。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                    。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是

A．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3

B．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O2H＋+Cl－ +ClO－

C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－

D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

      圖中曲線1表示_______的分布系數(shù)變化；曲線2表示________的分布系數(shù)變化。    現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4  ③H2C2O4  ④(NH4)2C2O4    ⑤NH4HC2O4    已知NaHC2O4溶液顯酸性。

（1）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-)    2 (填“>”、“=”、“<”)，原因是                         

              （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時，溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

（3）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是（    ）

   A．溶液②中，c(C2O42-) < c(H2C2O4)      

B．溶液②中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = c(C2O42-)+ c(H+)

   C．溶液④⑤中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)   

   D．五種溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1 ．

（4）五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是____________________。

（5）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16 mL時恰好反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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