Question

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（　　） ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸

A．②、④兩溶液相比，兩者的k_w不相同

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④

C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定為：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、溶液中的離子積k_w只隨溫度而改變，常溫下不變；
B、加水促進弱電解質(zhì)的電離，強酸強堿溶液中離子濃度減少的多；
C、在氨水中加入醋酸銨，抑制氨水的電離；氫氧化鈉溶液中加入醋酸銨，生成醋酸鈉和一水合氨，在醋酸中加入醋酸銨，抑制醋酸的電離，
D、①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系遵循電荷守恒；

解答：解：A、溶液中的離子積k_w只隨溫度而改變，常溫下不變；②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同，故A錯誤；
B、氨水加水稀釋時，電離程度增大，進一步電離出OH^-離子，醋酸加水稀釋電離程度增大進一步電離出氫離子，則分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序為①＞②＞④＞③，變化最大的是②④，故B錯誤；
C、在氨水中加入醋酸銨，抑制氨水的電離，氫氧根離子減少，PH減少；氫氧化鈉溶液中加入醋酸銨，生成醋酸鈉和一水合氨，溶液PH減少，在醋酸中加入醋酸銨，抑制醋酸的電離，
在醋酸中加入醋酸銨，抑制醋酸的電離，氫離子濃度減少，溶液pH增大，故C錯誤；
D、①PH=10的氨水與④PH=4的鹽酸按照一定體積比混合后溶液中一定存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，溶液稀釋后的溶液PH的變化判斷，溶液中的電荷守恒，溶液中離子積的應(yīng)用，題目難度較大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特征．