【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置。
請回答:
(1)裝置①的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)裝置③中所盛試劑的名稱是____。
(3)在③~⑤中,有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)裝置是___(填序號)。
(4)裝置⑤的作用是____。
【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 濃硫酸 ④ 吸收多余的氯氣,防止污染空氣
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣;
(2)裝置③用于干燥氯氣;
(3)裝置③為洗氣裝置;裝置④為收集氯氣的裝置,導(dǎo)管長進(jìn)短出;⑤為尾氣吸收裝置;
(4)裝置⑤是尾氣吸收裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)裝置③用于干燥氯氣,盛裝的試劑是濃硫酸;
(3)裝置③為洗氣裝置,導(dǎo)管長進(jìn)短出,裝置④為氯氣的收集裝置,⑤為尾氣吸收裝置,有錯(cuò)誤的是裝置④,由于氯氣的密度大于空氣,因此收集氣體時(shí),導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出;
(4)裝置⑤是尾氣吸收裝置,作用是吸收多余的氯氣,防止污染空氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 該烯烴的分子式為C5H4
B. 該分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。
回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是____________(填元素符號),e的價(jià)層電子排布圖為_________。
(2)a和b形成的二元共價(jià)化合物中,分子空間構(gòu)型為_________;a與其他元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________(填化學(xué)式,寫出兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是_________(任寫一種);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________(填化學(xué)式)。
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,則e離子的電荷為__________。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為__________,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是____________,判斷理由是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略夾持裝置,氣密性完好)。下列說法正確的是
A. 裝置A中存在反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開活塞a,鹽酸快速流人裝置A中
C. 裝置B中收集到的氣體可直接點(diǎn)燃
D. 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2,溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:
據(jù)此流程圖回答下列問題:
(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。
(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽極碳塊的原因是__________________。
(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。
(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙都是二元固體化合物,將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱,完全溶解得藍(lán)色溶液,向該溶液中加入足量溶液,過濾、洗滌、干燥得沉淀;濾液中再滴加NaOH溶液,又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。
含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多,稱取一定量的乙,加入稀鹽酸使其完全溶解,溶液分為A、B兩等分,向A中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g,經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同,向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。
寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______,32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
乙的化學(xué)式______;稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式______。
將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為______,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同溫度下(T=500K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲B.平衡時(shí)O2的濃度:乙>甲
C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2 SO3(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測知SO2為0.4mol,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),密閉容器中SO2物質(zhì)的量為
A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.無法判斷
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