【題目】常溫下,0.2 mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是( )
A.BOH為強(qiáng)堿
B.該混合液pH=7
C.該混合溶液中:c(B+)+c(Y)=c(Cl-)
D.圖中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH-
【答案】C
【解析】
試題分析:一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L,說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-,NaA水解,HA為弱酸,NaA溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),一般來說,鹽類的水解程度較低,則有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)=c(A-)+c(HA)。A.一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,二者恰好反應(yīng):HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液為NaA溶液,溶液中中A-濃度小于0.1mol/L,說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-,NaA水解,HA為弱酸,故A錯(cuò)誤;B.c(Na+)>c(A-),說明NaA水解,A-+H2OHA+OH-,該混合液pH>7,故B錯(cuò)誤C.X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA),故C正確;D.由分析可知,X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法正確的是( )
A. 若①為某種大分子的組成單位,則①可能是肽鏈
B. 若④是主要在動(dòng)物肝臟和肌肉中合成的儲(chǔ)能物質(zhì),則④一定是糖原
C. 若③為能儲(chǔ)存遺傳信息的大分子物質(zhì),則③一定是DNA
D. 若②是細(xì)胞中重要的儲(chǔ)能物質(zhì),則②一定是脂肪
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn),對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)
(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0
II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0
請(qǐng)回答下列問題:
①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II,反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。
A.k2正增大,c(N2O2)增大
B.k2正減小,c(N2O2)減小
C.k2正增大,c(N2O2)減小
D.k2正減小,c(N2O2)增大
③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。
(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為:
①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:
已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。
回答下列問題:
(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是_____________________________________________;步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,為了除去Fe2+可先加入______________________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4~5,再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間,“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )
A. 鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小
D. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,最好選用甲基橙作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:
(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為________。
(2)“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)銅陽極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________。
(4)已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú)猓瑒t每生成1molAg,需要消耗_______g N2H4。
(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+;結(jié)合右圖分析(其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽離子濃度的對(duì)數(shù)):
①要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,目的是___________________________________,然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7,除去________離子;
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu(OH)2的Ksp約為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種物質(zhì)均含有同一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A、B、C均屬于鹽類且為廚房中的常見物質(zhì),則B為_________,列舉其在生活中的一種用途________。
(2)若A、C均屬于鹽類,且A常用作凈水劑,B為白色膠狀不溶物,A與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(3)若A為一種無色氣體單質(zhì),X為一種黑色固體單質(zhì),則C為_________,B與Na2O2反應(yīng)方程式____________________________。
(4)若A為一種金屬單質(zhì),X為一種無色氣體單質(zhì),C為淡黃色粉末,將A投入CuSO4溶液中的離子方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛酸蓄電池是常見的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應(yīng)是: Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
(1)該蓄電池放電工作時(shí)電解質(zhì)溶液中SO42-移向________(填“正極”或“負(fù)極”,下同)充電時(shí),該極接直流電源的_________。
(2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過右圖的電解裝置制取,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑
陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。 若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為_______g。
(3)為防止鋼閘門在水中被腐蝕,可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連(填Pb或PbO2)。
(4)用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水(足量)。電解一段時(shí)間后,共收集到氣體1120mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則所得溶液的pH=_________(不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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