Question

根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，分析下列過(guò)程的焓變、熵變，并判斷反應(yīng)的方向．
（1）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△S=+80.7J?mol^-1?K^-1，△H

 

0，△S

 

0，該反應(yīng)

 

（自發(fā)或非自發(fā)）
（2）TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+161.9kJ?mol^-1△S=-38.4J?mol^-1?K^-1該反應(yīng)

 

（自發(fā)或非自發(fā)）

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為：△H-T△S，只有△H-T△S＜0的反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，△S為正值所以△S＞0，則△H-T△S一定小于0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
故答案為：＜；＞；自發(fā)；
（2）TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+161.9kJ?mol^-1△S=-38.4J?mol^-1?K^-1該反應(yīng)△H＞0，△S＜0，則：△H-T△S一定大于0，所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
故答案為：非自發(fā)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的關(guān)系，明確反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意單位統(tǒng)一．