下列關于元素周期表的說法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

 

B

【解析】

試題分析：元素周期表中的第ⅠA、第ⅡA的元素都可以形成堿。錯誤。B．原子序數(shù)為14的元素Si核外電子排布為2、8、4，所以元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族。正確。C．稀有氣體元素He是2號元素，原子的最外層電子數(shù)為2.。錯誤。D.C元素的原子核內(nèi)的質子數(shù)為6，但是中子數(shù)可能是6個、7個、8個。即有、、等原子。所以元素有同位素現(xiàn)象。錯誤。

考點：考查元素的原子結構及位置、性質的關系的知識。

 

練習冊系列答案
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A．氧化劑是氫元素

B．還原產(chǎn)物是O2

C．H2O既有氧化性也有還原性

D．2molH2O反應，轉移了8mol電子

 

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下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： 。

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 。

 

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A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3

 

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A．氧 B．氟 C．碳 D．氮

 

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